Die wahre Lösung ist das homogene Gemisch, während kolloidale Lösung und Suspension die heterogenen Gemische von zwei oder mehr Substanzen sind. Ein weiterer Unterschied zwischen diesen drei Arten von Lösungen besteht darin, dass die True-Lösung transparent ist, während die kolloidale Lösung durchscheinend und die Suspension undurchsichtig ist.
In Bezug auf die Chemie können Lösungen als Gemische von zwei oder mehr Substanzen definiert werden, wobei das Lösungsmittel in flüssiger Form vorliegt und der gelöste Stoff flüssig, fest oder gasförmig sein kann. Es gibt viele verschiedene Arten von Lösungen mit vielen unterschiedlichen Merkmalen, aber im weiteren Sinne können sie als echte, kolloidale oder Suspensionslösungen kategorisiert werden.
Aufgrund der Größe der Partikel, der Art der Lösung, der Diffusions- und Sedimentationsfähigkeit können diese Lösungen definiert werden. Sie (Lösungen) unterscheiden sich auch durch Brownsche Bewegung und Tyndall-Effekt.
Die Brownsche Bewegung ist die zufällige Bewegung oder Bewegung der Partikel in der Lösung, die auf ihre Kollision zurückzuführen ist. Andererseits ist der Tyndall-Effekt die Wirkung eines Lichtstrahls, der durch die Flüssigkeit geleitet wird. Die darin vorhandenen Partikel (Flüssigkeit) können unterschiedliche Ergebnisse liefern.
In diesem Beitrag konzentrieren wir uns auf die Punkte, an denen sich die drei Arten von Lösungen unterscheiden, sowie auf eine Zusammenfassung.
Vergleichstabelle
| Vergleichsbasis | Wahre Lösung | Kolloidale Lösung | Suspension |
|---|---|---|---|
| Bedeutung | Echte Lösungen sind die Arten von Gemischen, bei denen der gelöste Stoff und die Lösungsmittel in der flüssigen Phase richtig gemischt werden. | Kolloidale Lösungen sind die Art von Gemischen, bei denen der gelöste Stoff (winzige Partikel oder Kolloide) gleichmäßig im Lösungsmittel verteilt ist (flüssige Phase). | Die Suspension ist die Mischung, bei der sich der gelöste Stoff nicht löst, sondern in der Flüssigkeit suspendiert und frei im Medium schwimmt. |
| Beispiel | Zuckerlösung in Wasser. | Stärke in Wasser gelöst. | Boden in Wasser gelöst. |
| Art der Lösungen | Homogen. | Heterogen. | Heterogen. |
Äußere Erscheinung | Transparent. | Durchscheinend. | Undurchsichtig. |
| Größe der Partikel (im Durchmesser) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Diffusion der Lösung durch Pergamentpapier | Die Diffusion der Partikel der echten Lösungen ist einfach und glatt durch Pergament und Filterpapier. | Partikel der kolloidalen Lösungen diffundieren nicht oder passieren kein Pergamentpapier, aber es ist einfach durch Filterpapier. | Partikel der Suspension passieren kein Pergament oder Filterpapier. |
| Sedimentation | Will, nicht sedimentieren. | Partikel oder Kolloide sedimentieren nicht. | Partikel werden sedimentiert. |
| Sichtbarkeit von Partikeln | In echten Lösungen sind Partikel mit bloßem Auge unsichtbar. | Die Partikel in der kolloidalen Lösung sind durch das Elektronenmikroskop sichtbar, jedoch nicht mit bloßem Auge. | Die Partikel in der Suspension sind sowohl mit bloßem Auge als auch unter dem Elektronenmikroskop sichtbar. |
| Tyndall-Effekt | Die wahre Lösung zeigt den Tyndall-Effekt. | Der Tyndall-Effekt wird durch die Kolloide in der kolloidalen Lösung gezeigt. | Die Partikel zeigen einen Tyndall-Effekt. |
| Brownsche Bewegungen | Teilchen in der wahren Lösung zeigen Brownsche Bewegungen. | Partikel in der kolloidalen Lösung zeigen Brownsche Bewegungen. | Die Partikel zeigen Brownsche Bewegungen. |
Definition der wahren Lösung
Das homogene Gemisch aus zwei oder mehr Substanzen, bei dem der gelöste Stoff im Lösungsmittel gelöst ist, wird als echte Lösung bezeichnet. Hier beträgt die Partikelgröße weniger als 1 nm. Das Beispiel der wahren Lösung ist, wenn Zucker oder Salz in Wasser gelöst sind. Die Partikel können nicht durch Filterpapier oder Pergamentpapier gefiltert oder getrennt werden. Sogar die Partikel sind mit bloßem Auge unsichtbar.
Da sich die Mischung in flüssiger Phase befindet und transparent ist, kann das Licht durch die Lösung gelangen, ohne gestreut zu werden. Wenn die Lösung als homogen bezeichnet wird, bedeutet dies, dass die Partikel gleichmäßig in der Lösung verteilt sind und sich nicht am Boden des Behälters absetzen. Da die Menge an Partikeln pro Volumeneinheit der Lösung überall gleich ist, ist die Partikeldichte höher.
Der Brownsche Effekt wird in echten Lösungen nicht beobachtet, und selbst der Tyndall-Effekt fehlt.
Definition der kolloidalen Lösung
Das heterogene Gemisch aus zwei oder mehr Substanzen, bei dem die Partikelgröße zwischen 1 und 1000 nm liegt, wird als kolloidale Lösung bezeichnet. Die kolloidale Lösung ist das Zwischenprodukt zwischen echter Lösung und Suspension, obwohl sie sich auch in der flüssigen Phase befindet. Wenn in Wasser gelöste Stärke oder im Wasser gemischte Gelatine die Beispiele für die kolloidalen Lösungen sind, schwimmen hier die winzigen Partikel, anstatt sich aufzulösen.
Ebenso sind die wahre Lösung, die Partikel der kolloidalen Lösung, mit bloßem Auge unsichtbar, können aber elektronenmikroskopisch beobachtet werden.
Die Trennung der kolloidalen Partikel kann durch Pergamentpapier erfolgen, nicht jedoch durch das Filterpapier. Die Partikel können durch Zentrifugation erhalten werden, wo sie (Partikel) sich am Boden absetzen. Da die Mischung vom heterogenen Typ ist, sind die Partikel in den Lösungen nicht gleichmäßig verteilt.
Da die kolloidalen Lösungen durchscheinend sind, lassen sie das Licht durch die Flüssigkeit, aber aufgrund des Vorhandenseins von Partikeln wird das Licht gestreut. Brownsche Bewegung und Tyndall-Effekt werden in kolloidaler Lösung beobachtet. Emulsion, Schaum, Sol, Hydrokolloid, reversible oder irreversible Kolloide sind die verschiedenen Arten von Kolloiden.
Definition der Aussetzung
Suspensionen sind die Mischung, bei der die Partikelgröße mehr als 1000 nm beträgt. Wenn der Boden in Wasser gelöst wird, das stark gerührt wird, setzen sich die Partikel der Lösung nach einiger Zeit aufgrund der Schwerkraft am Boden des Behälters ab. Dies ist das Beispiel der Aufhängung.
Die Partikel in der wahren Lösung sind mit bloßem Auge sichtbar. Brownsche Bewegung und Tyndall-Effekt werden in Suspension beobachtet.
Hauptunterschiede zwischen echter Lösung, kolloidaler Lösung und Suspension
Im Folgenden sind die Hauptunterschiede zwischen True Solution, Colloidal Solution und Suspension aufgeführt:
- Echte Lösungen sind die Art von Gemischen, bei denen der gelöste Stoff und die Lösungsmittel in der flüssigen Phase richtig gemischt werden, während kolloidale Lösungen die Art der Mischung in der flüssigen Phase sind, bei der der gelöste Stoff (winzige Partikel oder Kolloide) gleichmäßig im Lösungsmittel verteilt ist ( Flüssigphase). Die Suspension ist die Mischung, bei der sich der gelöste Stoff nicht löst, sondern in der Flüssigkeit suspendiert und frei schwimmt.
- Zuckerlösung in Wasser ist das Beispiel der wahren Lösung; In Wasser gelöste Stärke ist das Beispiel der kolloidalen Lösung und in Wasser gelöster Boden ist die Suspension.
- Echte Lösungen sind homogen und sehen transparent aus, während kolloidale Lösungen heterogen sind und durchscheinend erscheinen, während die Suspension ebenfalls heterogen ist, aber undurchsichtig erscheint.
- Da die Partikelgröße weniger als 1 nm beträgt, gelangen die Partikel leicht durch Pergamentpapier und Filterpapier. Die Partikelgröße in kolloidaler Lösung liegt jedoch zwischen 1 und 1000 nm. Die Partikel der kolloidalen Lösungen diffundieren nicht oder passieren kein Pergament Papier, aber es ist leicht durch Filterpapier, in der Suspension ist die Partikelgröße größer als 1000 nm, die Partikel der Suspension passieren kein Pergament oder Filterpapier.
- In den wahren Lösungen sind Partikel durch das bloße Auge unsichtbar, während die Partikel in der kolloidalen Lösung durch das Elektronenmikroskop sichtbar sind, jedoch nicht durch das bloße Auge, und die Partikel in der Suspension sind durch das bloße Auge sowie unter dem Elektronenmikroskop sichtbar.
- Der Tyndall-Effekt und der Brownsche Effekt werden in echten Lösungen nicht beobachtet, während diese Merkmale in kolloidalen Lösungen und Suspensionen nicht beobachtet werden.
Fazit
Ebenso wird Vielfalt in Lösungen gesehen. In der Chemie wird die Lösung als Mischung zweier mischbarer oder nicht mischbarer Substanzen im flüssigen oder gasförmigen Medium bezeichnet. In diesem Inhalt haben wir die drei Arten von Lösungen untersucht, ihre verschiedenen Eigenschaften und wie sie sich voneinander unterscheiden.
