Unterschied zwischen Säure und Base

• 2020

Solche Substanzen, die ihr Wasserstoffion (H +) (Protonendonor) abgeben und das Elektron an ein anderes aufnehmen, werden als Säure bezeichnet . Sie haben einen pH-Wert von weniger als 7, 0 . Solche Substanzen, die das Proton aufnehmen und Elektronen abgeben, werden als Base bezeichnet . Sie haben einen pH-Wert von mehr als 7, 0 . Säuren sind sauer, während Basen bitter sind.

Säuren und Basen sind einer der wichtigsten Teile der Chemie, spielen aber auch in einem anderen Bereich der Wissenschaft eine bedeutende Rolle. Es gibt viele Definitionen, die die Substanzen als Säure und Base unterscheiden, aber die am meisten akzeptierten sind die Arrhenius-Theorie, die Bronsted-Lowry-Theorie und die Lewis-Theorie von Säure / Base. Säuren und Basen reagieren zusammen zu Salzen.

Säuren und Basen sind überall, von den Seifen, die beim Duschen verwendet werden, bis zu Zitronensäure oder Essig in der Küche. Obwohl es manchmal schwierig ist, zwischen ihnen zu unterscheiden und sie zu überprüfen, wurden bestimmte Theorien bereitgestellt, die unten zusammen mit einer kurzen Beschreibung diskutiert werden.

Vergleichstabelle

Definition von Säure

Das Wort Säure leitet sich vom lateinischen Wort "Säuren" oder "Acer" ab, was "sauer" bedeutet. Eine Säure ist die chemische Substanz, die Elektronen aufnimmt und Wasserstoffionen oder Protonen abgibt. Die meisten Säuren, die wasserstoffgebundene Atome enthalten, dissoziieren unter Bildung von Kationen und Anionen in Wasser.

Die Säure wird durch die Anwesenheit einiger Wasserstoffionen gemessen. Je höher die Wasserstoffionenkonzentration, desto höher die Säure und desto niedriger der pH-Wert der Lösungen. Es wird im Maßstab zwischen 1 und 7 (7 ist neutral) im pH-Meter-Maßstab gemessen .

Einige Säuren sind stark und andere schwach. Starke Säuren sind solche, die in Wasser vollständig dissoziieren, beispielsweise Salzsäure, die beim Auflösen in Wasser vollständig in Ionen dissoziiert. Solche Säuren, die teilweise in Wasser dissoziieren und daher die Lösung Wasser, Säure und Ionen enthält, werden schwache Säuren genannt, beispielsweise Essigsäure.

Hauptsächlich Säuren werden auf viele Arten definiert, aber Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Säure ist akzeptabel. Obwohl Lewis-Säure als "Lewis-Säure" bezeichnet wird, enthalten diese Definitionen nicht den gleichen Satz von Molekülen.

Arrhenius-Konzept - Es kann als die Substanz definiert werden, die bei Zugabe zu Wasser die Konzentration des Wasserstoffions (H +) erhöht und als Säure bezeichnet wird.

Bronsted-Lowry-Konzept - In diesem Fall soll die Säure als Protonendonor fungieren. Diese Theorie definiert die Substanzen, ohne sich in Wasser aufzulösen, und ist daher weit verbreitet und akzeptiert.

Lewis-Säure - Es gibt bestimmte Verbindungen, die kein Wasserstoffatom enthalten, aber als Säure wie Bortrifluorid, Aluminiumtrichlorid gelten. Eine solche Verbindung, die das Elektronenpaar zur Bildung einer kovalenten Bindung akzeptiert, wird als Lewis-Säure bezeichnet.

Eigenschaften von Säuren

• Ätzend ("verbrennt" Ihre Haut).
• Hat einen pH-Wert von weniger als 7.
• Verwandelt blaues Lackmuspapier in rote Farbe.
• Reagiert mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas.
• Reagiert mit Basen zu Salz und Wasser.
• Reagiert mit Carbonaten unter Bildung von Kohlendioxid, Wasser und Salz.
• Saurer Geschmack.
• Dissoziieren Sie die Wasserstoffionen (H +), wenn sie in Wasser gelöst werden.

Bedeutung

Biologisch Nukleinsäuren wie DNA (Deoxy-Ribonukleinsäuren) und RNA (Ribonukleinsäuren) enthalten die genetische Information und andere sind Vererbungsmaterial, das von einer Generation zur anderen übertragen wird. Sogar die Aminosäuren sind von großer Bedeutung, da sie bei der Herstellung von Proteinen helfen. Fettsäuren und ihre Derivate sind die Gruppen von Carbonsäuren, die ebenfalls eine bedeutende Rolle spielen.

Sogar die Salzsäure, die Teil der Magensäure ist, die im Magen von Tieren ausgeschieden wird, hilft bei der Hydrolyse von Proteinen und Polysacchariden. Säuren sind auch hilfreich, indem sie wie bei Ameisen, die Ameisensäure produzieren, im Abwehrmechanismus wirken, während Tintenfische eine schwarze Säure produzieren, die als Melanin bezeichnet wird.

Andere Säuren wie Milchsäure, Essig, Schwefelsäure und Zitronensäure kommen in der Natur vor und sind für ihre unterschiedlichen und wichtigen Verwendungen bekannt.

Definition der Basis

Basen spenden Elektronen und akzeptieren Wasserstoffionen oder Protonen. Basen können als die Chemikalie bezeichnet werden, die der von Säure genau entgegengesetzt ist, da die Rolle der Base in Wasser darin besteht, die Konzentration des Hydronium (H ₃ O +) - Ions zu verringern, während Säure die Konzentration erhöht. Es ist zwar zu sehen, dass einige starke Säuren auch als Basen dienen. Die Basen werden im Bereich von 7 bis 14 im pH-Meter-Maßstab gemessen.

Es gibt jedoch viel Verwirrung zwischen Basen und Laugen. Viele Basen lösen sich nicht in Wasser, aber wenn sich eine Base in Wasser löst, spricht man von Alkali . Wenn in einer wässrigen Lösung eine Base mit einer Säure reagiert und die Lösung neutral wird, spricht man von einer Neutralisationsreaktion .

Beispielsweise ist Natriumhydroxid sowohl eine Base als auch ein Alkali, da es die Säuren bei jeder Säure-Base-Reaktion neutralisiert; zweitens ist es wasserlöslich. Andererseits ist das Kupferoxid eine Base, aber kein Alkali, da es die Säure in wässriger Lösung neutralisiert, sich jedoch nicht in Wasser löst.

Eine starke Base ist eine chemische Verbindung, die deprotoniert wird oder bei einer Säure-Base-Reaktion ein Proton (H +) aus einem Molekül einer sehr schwachen Säure entfernt. Beispiele für die starke Base sind Hydroxide von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen wie Natriumhydroxid bzw. Calciumhydroxid. Die schwache Base ist die Substanz, die in einer wässrigen Lösung nicht vollständig ionisiert oder deren Protonierung unvollständig ist.

Arrhenius-Konzept - Die Substanz, die in einer wässrigen Lösung Hydroxidionen (OH–) produziert, wird als Base bezeichnet. Beispielsweise dissoziiert Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser und ergibt Na + - und OH– -Ionen. Solche Substanzen wie LiOH, Ba (OH) 2, NaOH können als Arrhenius-Base bezeichnet werden. Diese Theorie war jedoch auf die Substanzen beschränkt, die in ihrer Formel Hydroxid enthalten, und war nur in den wässrigen Lösungen anwendbar. Aus diesem Grund entstand ein anderes Konzept, das als Bronsted-Lowry-Theorie bezeichnet wurde.

Bronsted-Lowry-Konzept - Nach dieser Theorie wird eine Substanz, die Wasserstoffionen (H +) oder Protonen aufnehmen kann, als Base bezeichnet.

Lewis-Base - Eines der am weitesten verbreiteten Konzepte nach dem Bronsted-Lowry-Konzept für Säuren und Basen. Ein Atom, Molekül oder ein Ion mit einem einzigen Elektronenpaar kann als Lewis-Base bezeichnet werden, da diese Basen nukleophil sind. Dies bedeutet, dass sie mit Hilfe eines einzelnen Paares die positive Ladung des Moleküls angreifen. NH3 ist eine Lewis-Base. Mit anderen Worten, wir können sagen, dass Substanzen wie OH-Ionen, die ein paar nichtbindende Elektronen abgeben können, als Lewis-Base oder Elektronenpaardonor bezeichnet werden.

Eigenschaften der Basis

• Ätzend ("verbrennt" Ihre Haut).
• Hat einen pH-Wert von mehr als 7.
• Verwandelt rotes Lackmuspapier in blaue Farbe.
• Seifiges Gefühl oder Rutschgefühl.
• Reagiert mit Säuren zu Salz und Wasser.
• Viele lösliche Basen enthalten Hydroxylionen (OH–).

Bedeutung

Basen (Natriumhydroxid) werden zur Herstellung von Papier, Seife und der als Rayon bezeichneten Faser verwendet. Calciumhydroxid wird als Bleichpulver verwendet. Magnesiumhydroxid wird als "Antacidum" verwendet, das zum Zeitpunkt der Verdauungsstörung verwendet wird, um die Wirkung des Zugangs zum Magen zu verringern. Basen wie Natriumcarbonat werden als Waschsoda und zum Erweichen des harten Wassers verwendet. Natriumwasserstoff wird auch in Zubereitungen von Backpulvern, als Backpulver und auch im Feuerlöscher verwendet.

Amphotere Substanzen sind solche, die die Eigenschaften einer Säure und einer Base haben; Sogar sie sind in der Lage, ein Proton wie Wasser anzunehmen und zu spenden.

Hauptunterschiede zwischen Säure und Base

Es folgen die wichtigen Punkte, die die Säuren von denen der Base unterscheiden:

1. Nach dem Arrhenius-Konzept : Säure ist die Substanz, wenn sie in Wasser gelöst ist, erhöht die Konzentration von H + -Ionen, während die Base die Substanz ist, wenn sie in Wasser gelöst ist, erhöht die Konzentration von OH– -Ionen.
2. Andererseits besagt das Bronsted-Lowry-Konzept, dass Säuren der Protonendonor sind, während die Base der Protonenakzeptor ist.
3. Die Lewis-Theorie erklärt sie als solche Spezies, die das Elektronenpaar (ein Elektrophil) aufnehmen und freie Orbitale haben, als Lewis-Säure bekannt sind, während solche Spezies, die das Elektronenpaar (ein Nucleophil) spenden und ein einzelnes Elektronenpaar haben, es sind bekannt als Lewis-Base.
4. Die chemische Formel der Säure beginnt mit H, beispielsweise HCl (Salzsäure), H3BO3 (Borsäure), CH2O3 (Kohlensäure). Obwohl
   Eine Ausnahme bildet CH3COOH (Essigsäure), während solche Verbindungen, deren chemische Formel mit OH endet, beispielsweise KOH (Kalium)
   Hydroxid), NaOH (Natriumhydroxid) ist als Base bekannt. Die pH-Skala (Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung) beträgt weniger als sieben, während sie in der Base größer als 7 ist.
5. Säuren sind sauer, geben ein brennendes Gefühl, sind im Allgemeinen klebrig und reagieren mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas. Obwohl die Basen entgegengesetzt sind, da sie bitter und im Allgemeinen geruchlos sind (außer Ammoniak), sind sie rutschig; Basen reagieren mit Fetten und Ölen.
6. In Phenolphthalein bleiben Indikatorsäuren farblos und die Base ergibt eine rosa Farbe . Obwohl in Lackmuspapier Test- Säuren blaues Lackmuspapier in rot und rotes Lackmuspapier in blau verwandeln.
7. Die Stärke der Säuren hängt von der Konzentration der Hydroniumionen ab, während die Stärke von der Konzentration der Hydroxidionen abhängt.
8. Säuren dissoziieren beim Mischen in Wasser zu freien Wasserstoffionen (H + ), während Basen beim Mischen in Wasser zu freien Hydroxidionen (OH– ) dissoziieren.
9. Einige Beispiele für Säuren sind Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H2SO4), Salpetersäure (HNO3), Kohlensäure (H2CO3). Die Beispiele für Basen sind Ammoniumhydroxid (NH 4 OH), Calciumhydroxid (Ca (OH) 2), Natriumhydroxid (NaOH).

Fazit

Es lohnt sich, einige der grundlegenden physikalischen und chemischen Prinzipien, die direkt oder indirekt mit dem Leben verbunden sind, kurz zu verstehen. Säuren und Basen sind einige davon. Im obigen Inhalt haben wir sie zusammen mit ihren Eigenschaften besprochen. Wir diskutieren die drei wichtigen Theorien auch mit einigen Beispielen. Wir schließen daraus, dass dies der wichtige Teil des Lebens ist und wir verwenden sie häufig nicht nur im Chemielabor, sondern auch in der täglichen Arbeit.