Eine solche chemische Reaktion, bei der die Energie in Form von Wärme absorbiert wird, ist als endotherme Reaktion bekannt, während solche chemischen Reaktionen, bei denen Energie in Form von Wärme freigesetzt oder entwickelt wird, als exotherme Reaktion bekannt sind . Der Hauptunterschied zwischen diesen Begriffen liegt also in der Form der Energie, die während einer chemischen Reaktion verbraucht oder freigesetzt wird.
Chemische Reaktionen finden nicht nur in Laboratorien statt, sie finden auch in unserem Alltag statt, auch in unserem Körper. Zum Beispiel ist das Schmelzen von Eiswürfeln oder das Verdampfen von flüssigem Wasser eine endotherme Reaktion. Wenn das Wasser zu Eiswürfeln gefriert, spricht man von einer exothermen Reaktion.
Bei chemischen Reaktionen, die in der Bindung bestehen, die die Moleküle zusammenhält, besteht ein hoher Energiebedarf. Wenn also die Reaktion zwischen Molekülen und Verbindungen (Reaktanten) stattfindet, führt dies zum Aufbrechen von Bindungen und setzt somit immense Energie frei.
Andererseits benötigen die neuen chemischen Bindungen (Produkte), die nach der Reaktion gebildet werden, auch Energie, und daher wird die Gesamtenergie durch die Anzahl der gebrochenen und gebildeten Bindungen berechnet. Dieser Prozess in der chemischen Reaktion wird als Reaktionswärme bezeichnet, die auch als Enthalpie bezeichnet wird, und wird mit " ΔH " bezeichnet. und ausgedrückt in kJ / mol .
In diesem Inhalt konzentrieren wir uns auf die Hauptunterschiede zwischen den beiden Begriffen sowie auf einige Beispiele und deren kurze Beschreibung.
Vergleichstabelle
| Vergleichsbasis | Endotherme Reaktionen | Exotherme Reaktionen |
|---|---|---|
| Bedeutung | Chemische Reaktionen, bei denen zum Zeitpunkt der Dissoziation Energie verwendet wird, um eine neue chemische Bindung zu bilden, werden als endotherme Reaktion bezeichnet. | Chemische Reaktionen, bei denen die Energie in Form von Wärme freigesetzt oder entwickelt wird, werden als exotherme Reaktion bezeichnet. |
| Energie | Der endotherme Prozess benötigt Energie in Form von Wärme. | Der exotherme Prozess entwickelt sich oder setzt sich in Form von Wärme frei. |
| Enthalpie (ΔH) | ΔH ist positiv, da Wärme absorbiert wird. | ΔH ist negativ, wenn Wärme entwickelt wird. |
| Beispiele | 1. Umwandlung von Eis in Wasserdampf durch Kochen, Schmelzen oder Verdampfen. 2. Aufbrechen der Gasmoleküle. 3. Herstellung von wasserfreiem Salz aus Hydrat. | 1. Eisbildung aus Wasser. 2. Verbrennung von Kohle (Verbrennung). 3. Die Reaktion zwischen Wasser und der starken Säure. |
Definition der endothermen Reaktion
Wie der Name schon sagt, bedeutet " Endo " "absorbieren", während " thermisch " sich auf "Wärme" bezieht. Wir können also die endothermen Reaktionen als solche chemische Reaktion definieren, bei der die Energie während der Umwandlung des Reaktanten in das Produkt absorbiert wird . Dies geschieht aufgrund der Dissoziation der Bindungen zwischen den Molekülen. Später wird die Energie freigesetzt, wenn die neuen Bindungen gebildet werden.
Bei der endothermen Reaktion enthalten die Produkte mehr Energie als die Reaktanten. Bei diesen Reaktionen wird die Wärme aus der Umgebung aufgenommen, wodurch die Temperatur des Systems, in dem die Reaktion abläuft, kühler bleibt. Sogar die Enthalpie (ΔH), die als Änderung der Wärmeenergie während der Umwandlung der Reaktanten in die Produkte definiert ist, wird am Ende der Reaktion höher .
Der Wert von ΔH oder DH oder DE ist immer positiv .
Einige häufige Beispiele für endotherme Reaktionen sind:
1. Photosynthese - Der Prozess, bei dem in grünen Pflanzen vorhandenes Chlorophyll Wasser und Kohlendioxid in Gegenwart von Sonnenlicht, das als Energieversorger fungiert, in Glukose und Sauerstoff umwandelt.
2. Wenn die kleine Menge Ammoniumchlorid (NH 4 Cl) in ein Reagenzglas gegeben wird und sich in Wasser löst, haben wir beobachtet, dass das Reagenzglas kälter wird. Bei dieser Reaktion wird die Wärme aus der Umgebung (Reagenzglas) absorbiert.
3. Umwandlung von Eis in Wasser durch Kochen, Schmelzen oder Verdampfen
Definition der exothermen Reaktion
Hier bezieht sich " exo " auf "Freisetzung oder Entwicklung" und "thermisch " auf "Wärme". Daher kann eine exotherme Reaktion als eine solche chemische Reaktion definiert werden, bei der die Energie freigesetzt oder entwickelt wird . Diese Arten von Reaktionen sind wärmer und manchmal fühlen sie sich gefährlich an, wenn die Reaktion schneller ist.
Bei einer exothermen Reaktion ist die Energiemenge, die bei der Bildung neuer Bindungen (Produkt) freigesetzt wird, höher als die Gesamtmenge an Energie, die beim Aufbrechen der Bindungen (Reaktanten) benötigt wird. Dies ist der Grund für die Erwärmung des Systems oder der Reaktionen. Sogar die Enthalpieänderung wird am Ende der Reaktion geringer.
Der Wert von ΔH oder DH oder DE ist immer negativ .
Einige häufige Beispiele für endotherme Reaktionen sind:
1. Verbrennung - Verbrennung von Kohle, einer Kerze, Zucker.
2. Wenn Waschmittel in Wasser gelöst wird oder wenn dem Branntkalk während der Vorbereitung der Tünche Wasser zugesetzt wird. Bei einer solchen Reaktion entsteht reichlich Wärme, die das Wasser erwärmt.
3. Eisbildung aus Wasser.
4. Atmung, Verdauung von Lebensmitteln.
Hauptunterschiede zwischen endothermer und exothermer Reaktion
Nachstehend sind die wesentlichen Punkte aufgeführt, um zwischen endothermen und exothermen Reaktionen zu unterscheiden:
- Chemische Reaktionen, bei denen zum Zeitpunkt der Dissoziation Energie zur Bildung einer neuen chemischen Bindung verwendet wird, werden als endotherme Reaktion bezeichnet, während exotherme Reaktionen chemische Reaktionen sind, bei denen die Energie in Form von Wärme freigesetzt oder entwickelt wird.
- Wie bereits erwähnt, besteht beim endothermen Prozess ein Energiebedarf in Form von Wärme, während beim exothermen Prozess Energie entwickelt oder freigesetzt wird.
- ΔH ist positiv, da Wärme in der endothermen Reaktion absorbiert wird, während ΔH in der exothermen Reaktion negativ ist, wenn Wärme entwickelt wird.
- Nur wenige Beispiele für endotherme Reaktionen sind die Umwandlung von Eis in Wasserdampf durch Kochen, Schmelzen oder Verdampfen. Brechen der Gasmoleküle; Herstellung von wasserfreiem Salz aus Hydrat. Während sich aus Wasser Eis bildet, Kohle verbrennt (Verbrennung), sind die Reaktionen zwischen Wasser und starker Säure Beispiele für exotherme Reaktionen.
Fazit
Aus dem obigen Artikel schließen wir, dass es verschiedene Arten von Reaktionen gibt, die stattfinden, wenn Moleküle miteinander interagieren. Endotherme und exotherme Reaktionen sind die beiden Arten chemischer Reaktionen, die nach ihrem Verhalten während der chemischen Reaktion kategorisiert sind, und wir fanden diese Wörter einander entgegengesetzt.
