Das Ion mit der positiven Ladung wird als Kation bezeichnet, während das Ion mit der negativen Ladung als Anion bezeichnet wird . Zweitens wird das positiv geladene Kation immer von der Kathode (negative Elektrode) angezogen, und das negativ geladene Anion wird von der Anode (positive Elektrode) angezogen.
Ein Atom oder Gruppen von Atomen, bei denen die Anzahl der Protonen und Elektronen ungleich ist, wodurch sie entweder die positive oder die negative Ladung erhalten, werden solche Atome als Ion bezeichnet. Wir können also genau sagen, dass die elektrische Nettoladung des Ions der entscheidende Punkt für die Unterscheidung zwischen Kation und Anion ist.
Dies lässt sich am einfachen und bekannten Beispiel von Natriumchlorid (NaCl) erklären. Hier wirkt Natrium als Kation und hält die positive Ladung (Na +), während Chlorid die negative Ladung hält und als Anion (Cl-) bekannt ist. Diese beide bildeten die neutralen Ionenbindungen, indem sie ihre Protonen und Elektronen miteinander teilten und hauptsächlich durch die Anziehungskräfte der entgegengesetzten Ladung, die sie enthielten. Dies geschieht hauptsächlich, um die Stabilität zu erreichen.
Aus dem Periodensystem können wir das Kation oder das Anion leicht identifizieren, indem wir einfach die Position eines Atoms sehen. Maximale Metalle, Alkalimetalle und Erdalkalimetalle bilden Kationen, während die Nichtmetalle und Halogene Anionen bilden, und Ausnahme sind die Edelgase. In diesem Artikel werden wir die Variation zwischen Kation und Anion diskutieren und eine kurze Beschreibung davon.
Vergleichstabelle
| Vergleichsbasis | Kation | Anion |
|---|---|---|
| Bedeutung | Ein Atom oder Molekül mit mehr Protonen als Elektronen, die positiv geladen sind, wird als Kation bezeichnet. | Ein Atom oder Molekül mit mehr Elektronen als Protonen, die negativ geladen sind, wird als Anion bezeichnet. |
| Aufladen | Diese sind positiv geladen. | Diese sind negativ geladen. |
| Gemacht aus | Kationen werden aus Metallatomen gebildet. | Anionen werden aus Nichtmetallatomen gebildet. |
| Verbindungen gebildet | Kationen verbinden sich mit den Anionen, um die Ionenbindungen zu bilden. | Anionen verbinden sich mit den Kationen, um die Ionenbindungen zu bilden. |
| Elektrolyse | Das Kation bewegt sich immer in Richtung der Kathode, die die negative Ladung erzeugt. | Anionen bewegen sich immer in Richtung der Anode, die die positive Ladung erzeugt. |
| Beispiele | Eisen (Fe2 +), Natrium (Na +), Blei (Pb2 +). | Fluorid (F-), Bromid (Br-), Iodid (I-), Nitrid (N3-) und Hydrid (H-). |
Definition von Kation
Wenn sich ein Atom im neutralen Zustand befindet, enthält es die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Wenn es jedoch die negativ geladenen Elektronen abgibt, bleiben Ionen mit Protonen zurück, wodurch es die positive Ladung erhält. Die Bildung von Kationen findet also statt, wenn ein Atom Elektronen abgibt.
Dies geschieht, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Zum Zeitpunkt der Elektrolyse werden Kationen zur Kathode angezogen, die negativ geladen ist. Die meisten Metalle bilden Kationen. Das Wort Kation leitet sich vom griechischen Wort " kata " ab, was " down" bedeutet. Ein Kation, das eine positive Nettoladung enthält, ist mit einem hochgestellten '+' nach der chemischen Formel wie NH4 + gekennzeichnet.
Definition von Anion
Solche Ionen, die die Anzahl der Elektronen als Protonen enthalten, erreichen die negative Ladung. Anionen können einwertig oder zweiwertig sein. Einwertig sind solche Ionen, die sich mit dem einzelnen Wasserstoffion wie Chloridionen Cl-, Bromid Br-, Iodid I- verbinden können.
Anionen werden von einer Anode angezogen, die zum Zeitpunkt der Elektrolyse positiv geladen ist. Die meisten Nichtmetalle bilden das Anion durch Reduktion oder durch polare Verbindungen durch Ionisation. Das Wort Anion leitet sich vom griechischen Wort " ano " ab, was " up " bedeutet. Ein Anion mit der positiven Nettoladung ist mit einem hochgestellten '-' nach der chemischen Formel wie OH-, NO3-, O2- gekennzeichnet.
Hauptunterschiede zwischen Kation und Anion
Nachstehend sind die wesentlichen Punkte aufgeführt, die die Kationen von denen der Anionen unterscheiden:
- Die Nettoladung, die durch ein Ion eines Atoms oder von Atomen gewonnen wird, ist das grundlegende Phänomen zur Trennung von und Anion. Ein Atom oder Molekül mit mehr Protonen als Elektronen, die positiv geladen sind, wird als Kation bezeichnet, während ein Atom oder Molekül mit mehr Elektronen als Protonen und negativ geladen als Anion bezeichnet wird.
- Kationen werden aus Metallatomen gebildet und sind positiv geladen, andererseits werden Anionen aus Nichtmetallatomen gebildet und sind negativ geladen.
- Kationen verbinden sich mit den Anionen, um die Ionenbindungen zu bilden und umgekehrt. Bei der Elektrolyse bewegen sich Kationen immer in Richtung der Kathode, die eine negative Ladung erzeugt, und Anionen bewegen sich immer in Richtung der Anode, die die positive Ladung erzeugt.
- Eisen (Fe2 +), Natrium (Na +), Blei (Pb2 +) sind nur einige Beispiele für Kationen, während Fluorid (F-), Bromid (Br-), Iodid (I-), Nitrid (N3-) und Hydrid (H-) sind Beispiele für Anionen.
Fazit
Kation und Anion gehören zu den gebräuchlichen Wörtern der Chemie. Aber wenn wir in die Tiefe gehen, gibt es auch viele andere ähnliche Begriffe wie Neutronen, Protonen, Elektronen. Dies sind die subatomaren Teilchen eines Atoms, das das meiste Zinnteilchen ist und für das bloße Auge unsichtbar ist. Ionen werden aus einem solchen Atom oder einer solchen Gruppe von Atomen gebildet.
Wie wir oben besprochen haben, neigt das Ion dazu, stabil zu sein, wenn es die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen hat, aber wenn es die Protonen oder Elektronen verliert oder gewinnt, gewinnt es die positive oder negative Ladung und wird als Kationen oder Anionen bezeichnet. In diesem Artikel haben wir die Ionen diskutiert, die sich durch die Nettoladung von ihnen unterscheiden.
